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2019年注冊(cè)巖土工程師基礎(chǔ)知識(shí)考點(diǎn):阿侖尼烏斯公式

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阿侖尼烏斯公式 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 活化能 催化劑 從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法

1.阿侖尼烏斯公式:κ=Ze- ㏑κ=- +㏑Z

式中,

κ:速率常數(shù);

Z:指前因子;

Ea:化學(xué)反應(yīng)的活化能.

2.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

由阿侖尼烏斯公式可見:

1)溫度升高T↑;速率常數(shù)升高κ↑(κ正↑,κ逆↑); 反應(yīng)速率升高υ↑

2)活化能越低Ea↓,反應(yīng)速率越高υ↑

3)反應(yīng)速率常數(shù)變化與溫度變化的關(guān)系為: 。

3.活化能與催化劑

(1)活化能:活化絡(luò)合物(或活化分子)的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。即反應(yīng)發(fā)生所必須的最低能量,以表示Ea。

(2) 活化能與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系:

Ea(正) -Ea(逆)≈△H

Ea(正):正反應(yīng)活化能;Ea(逆):逆反應(yīng)活化能。

若Ea(正)﹥Ea(逆),△H﹥0,反應(yīng)吸熱;若Ea(正)﹤Ea(逆),△H﹤0,反應(yīng)放熱。

4.催化劑:改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率。而本身組成、質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。

5.從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法:

從活化分子、活化能的觀點(diǎn)來(lái)看,增加活化分子總數(shù)可加快反應(yīng)速率。

活化分子總數(shù)=分子總數(shù)×活化分子數(shù)%

(1)增大濃度:活化分子%一定,濃度增大,增加單位體積內(nèi)分子總數(shù),增加活化分子總數(shù),從而加快反應(yīng)速率。

(2)升高溫度:分子總數(shù)不變,升高溫度,一方面,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,分子碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增加;另一方面,升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子,活化分子%顯著增加,增加活化分子總數(shù),從而加快反應(yīng)速率。

(3)催化劑:降低反應(yīng)的活化能,使更多分子成為活化分子,活化分子%顯著增加,增加活化分子總數(shù),從而加快反應(yīng)速率(υ正↑ υ逆↑)

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